Hvordan måle Avogadros Antall i Lab

Kjemiske blandinger og kjemiske reaksjoner krever bruk av en gitt enhet kjent som muldvarp . En føflekk består av 6,022 x 10E23 subenheter der E betegner en eksponent . For eksempel inneholder et mol vann 6,022 x 10E23 molekyler vann . Tallet ble foreslått av den italienske kjemikeren Amedeo Avogadro i 1811 og har blitt kjent som Avogadros tall . I 1827 , tilgjengelig Robert Brown den første eksperimentelle bevis som støtter Avogadros tall ved hjelp av enkle elektrolyse . Du kan utforme en lignende test for å eksperimentelt bestemme Avogadros tall for ett mol av kobber . Du trenger
DC strømforsyning
Koble ledninger med krokodilleklemmer
Sink metall stripe
Kobber metall stripe
Analytisk balanse nøyaktig til 0,0001 g
Stålull
en M svovelsyre
250 ml begerglass
Laboratory eller maskeringstape
Goggle
Latex eller nitrilhansker
Kalkulator
70 prosent isopropylalkohol
Timer
Vis flere instruksjoner
Elektrolyse
en

Rengjør kobberbåndet og sink stripen for å fjerne oljerester og oksider som bruker stålull . Metal utvikler ofte et tynt lag av oksyd som dekker den ytre overflate , og hudfett kunne hemme elektrolyse. Når metallet er ren , det kan tørkes av med alkohol og får tørke . De metallfelter bør ikke ha kontakt med huden etter at den er renset .
To

Bestem gram vekten av kobber stripe . Vekten av kobber stripe bør registreres og vil bli benyttet til å beregne kobberatomeneoverføres i løpet av elektrolyse .
3

Hell 200 ml svovelsyre inn i 250 ml begerglass . Svovelsyre er ekstremt etsende og forsiktighet bør brukes .
4

Fest sink og kobber strimler å koble ledninger hjelp av krokodilleklemmer . Begge metallstrimlerblir så plassert i svovelsyre og festes med tape. De metallfelter bør ikke ha kontakt med hverandre eller sidene av begeret .
5

Fest ledningene til DC strømforsyning . Wiren er festet til sink strimmel er forbundet med katoden (-) -terminal , og ledningen er festet til kobberskinnen er festet til anoden (+) -terminal
6

begynne elektrolysen ved å innstille strømmen . forsyning til 0,5 ampere . Det er viktig å begynne å registrere tids elektrolyse begynner og når den slutter . Du kan spille inn data for en periode på mellom fem og ti minutter .
7

Fjern kobberbåndet etter at strømtilførselen er slått av . Kobberstrimmelen bør få lov til å lufttørke helt. Håndkle tørking strimmelen vil endre vekt og bør ikke gjøres . Etter kobberstrimmelen er helt tørr, og deretter veie og registrere gram vekt .
Beregning Avogadros Antall
8

Bestem antall Coulombs under elektrolyse . Dette bestemmes ved å konvertere Amps i Coulombs hjelp av formelen Amps x Tid ( sekunder ) . Verdien fastsettes i dette eksperimentet ved hjelp av 0,5 ampere for 10 minutter er 0,5 Amp x 6000 s tilsvarer 3000 Anhenger .
9

Beregn antall kobber elektroner overføres i løpet av elektrolyse . Elektroner er beregnet ved å dele Anhenger med 1,602 x 10E - 19 , koster det for ett elektron . Derfor 3000 Anhenger /1.602x10E - 19 tilsvarer 1,873 x 10E22 . Fordi hver kobber atom overføringer to elektroner under elektrolyse , ville dette være det tilsvarer 9,365 x 10E21 kobberatomer, en halvparten av antall elektroner .
10

Beregn antall mol kobber metall tapt fra kobberstrimmelen under elektrolyse . Dette blir fastslått fra endringen i vekten målt før og etter elektrolyse dividert med atomvekten ( 63,546 g per mol) kobber. For eksempel 0.0105g kobber ville beregne å 1.011g /63,546 g per føflekk eller 1,591 x 10E - 2 mol kobber overført under elektrolyse .
11

Bestem eksperimentell verdi for Avogadros tall ved å dele atomer av kobber ved antall mol kobber. Verdien for den gitte eksempel vil være 9,365 x 10E21 /1,591 x 10E - 2 og være lik 5,886 x 10E23 .